实验原理：
有机物的燃烧焓△cH0m是指lmol的有机物在p0时完全燃烧所放出的热量，通常称燃烧热。燃烧产物指定该化合物中C变为C02(g)，H变为H2O(l)，S变为SO2(g)，N变为N2 (g)，Cl变为HCl(aq)，金属都成为游离状态。量热方法是热力学的一个基本实验方法。热量有Qp和Qv之分。用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv
由热力学第一定律可知，在不做其他功的条件下，Qv=△U；Qv=△H。若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：
△H =△U +△(pv) Qp=Qv+△n RT
式中，△n为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差；R为气体常数；T为反应的热力学温度(量热计的外桶温度，环境温度)。
在本实验中，设有m g物质在氧弹中燃烧，可使Wg水及量热器本身温度由T1升高到T2，令C代表量热器的热容，QV为该有机物的恒容摩尔燃烧热，则：
∣QV∣=(C+W)(T2-T1)·M／m
式中M为该有机物的摩尔质量。
该有机物的燃烧热则为：
△cHm =△rHm = Qp=Qv+△n RT
=-M(C+W) (T2-T1)／m +△n RT
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